Hcl Standardization Indicator Forex

Desde el punto de vista del análisis técnico, prefiero basar mis decisiones comerciales principalmente en la dinámica en curso de los principios de la oferta y la demanda, dice Sam Evans de Online Trading Academy. Porque este es el enfoque analítico más objetivo disponible, debido principalmente al simple hecho de que el mejor indicador de dónde es probable que el precio vaya a continuación es el precio mismo. Sin embargo, aunque este enfoque formula la metodología básica de mi plan de comercio y actividades, también respeto profundamente un puñado de otras herramientas técnicas y métodos de análisis que están ampliamente disponibles para los comerciantes de todos los niveles de habilidad. Claro, nunca tomaría un comercio basado puramente en una señal de compra o venta generada por un indicador técnico solo, pero con esto dicho, estas herramientas pueden proporcionar un papel poderoso en la ayuda del proceso general de evaluación del mercado. Como comerciantes, simplemente necesitamos entender que no hay absolutamente nada tal como un indicador principal. No existe un disparador perfecto disponible, y hasta que las máquinas puedan predecir el futuro de forma consistente, es poco probable que las cosas cambien en el corto plazo. Dos categorías de indicadores He encontrado en mis experiencias como un comerciante que si bien hay, sin duda, una gran selección de indicadores técnicos integrados en la mayoría de la calidad de comercio y las plataformas de gráficos, después de tiempo experimentando con ellos todo se pone de manifiesto que en lo que respecta a la mayoría, Se dividen en dos categorías distintas: basado en el impulso y en base a oscilador, con el primero más ampliamente utilizado para las señales más básicas de compra y venta. Ocasionalmente, cuando una tendencia dominante está en juego en el mercado, basándose sólo en el apoyo y los niveles de resistencia por sí solo significa que gran parte de la tendencia se pierde para el comerciante, obligando a sentarse en sus manos y esperar un mejor momento para entrar en el mercado. Sin embargo, al utilizar un oscilador de vez en cuando durante estos escenarios, el comerciante objetivo y paciente a menudo se les da la oportunidad de entrar en la acción, idealmente cuando se mira a los mítines cortos en las tendencias bajistas o comprar retrocesos en las tendencias. El más común de la familia de osciladores de indicadores incluiría los gustos del RSI (indicadores de fuerza relativa), el CCI (commodity channel index) y el estocástico. He trabajado con y continúo enseñando a mis estudiantes en el salón de clases de la Academia de Comercio en Línea y en el programa de posgrado de Extensión de Aprendizaje (XLT) los beneficios de estas herramientas cuando se usan en las circunstancias correctas. El oscilador que alguien elija utilizar es realmente completamente hasta el gusto personal, pero nunca recomendaría usar más de uno a la vez puramente por la razón de que en esencia, los tres hacen exactamente el mismo trabajo. Mientras que el RSI se formula sobre la base de la fuerza relativa del precio, los estocásticos se basan en un cierre sistemático de precios más altos y más altos. La CCI calcula sus resultados de la variación del precio en comparación con las fluctuaciones de precios anteriores. Así, mientras que cada indicador individual tiene una ligera diferencia en su método de cálculo, todos tienen el hilo común de mostrar un comerciante signos de cuando un mercado es potencialmente sobrecomprado o sobrevendido, dando lugar a algunas oportunidades potenciales clave para unirse a la tendencia actual. Cada indicador se formula a partir de los datos de precios en sí, por lo que siempre debemos recordar que a menudo el indicador puede darnos una señal de entrada muy tarde, por lo tanto, aumentar el riesgo y drenar el potencial de recompensa simultáneamente. Hay, sin embargo, una solución a este problema con todos los osciladores y que reside con la cantidad real de datos de precios que el indicador está programado para trabajar. Usted ve, no importa la herramienta técnica para ser utilizado y su propio método de cálculo a medida, todos ellos necesitan una cierta cantidad de datos de precios para funcionar. Este ajuste se puede encontrar a menudo etiquetado como el período de ajuste de longitud, dependiendo del software de gráficos que se está utilizando. Por lo general, la configuración predeterminada es la cantidad original de datos utilizados para el cálculo, tal como se había previsto inicialmente por el creador de indicadores o el diseñador. Como regla general, animo a los estudiantes del mercado a utilizar el valor predeterminado cuando se trabaja con un indicador de cualquier tipo, ya que este era el ajuste original empleado por el creador de herramientas y es un buen promedio para trabajar. Sin embargo, podemos cambiar la configuración del período a voluntad, ya sea acelerando la cantidad de señales de entrada dada por el indicador, o bien añadiendo más períodos para ofrecer menos activadores de compra y venta. SIGUIENTE: Vea Ambos Ajustes de Indicadores en Acción Publique un Comentario Videos Relacionados en FOREX Próximas Conferencias Contáctenos3.1.1 Normalización de la Solución Estándar de Ácido Clorhídrico Referencia: BRGT Solución Estándar de Ácido Clorhídrico. (936.15) Métodos oficiales de análisis. 1990. Asociación de Químicos Analíticos Oficiales. 15ª Edición. Alcance: Este método es aplicable para la preparación y estandarización de la solución de ácido clorhídrico. Principio Básico: Una solución ácida se titula con una solución base estandarizada para determinar la normalidad. Equipo: Buret, 50 mL, graduado a 0,1 mL agitador magnético iluminado Pipeta volumétrica, 40 mL, clase A Reactivos: Ácido clorhídrico, concentrado, 36,5 a 38, grado reactivo Hidróxido de sodio, solución estándar (ver método 3.1.2) Agua destilada, Dióxido de carbono (CO2) libre preparado bien: 1) por ebullición durante 20 min y refrigeración con protección soda-calcárea o 2) por burbujeo de aire, liberado de CO2 pasando por torre de sosa cal, a través de agua durante 12 horas. Indicador, igual que en el método Kjeldahl (3.1) Maneje ácido con seguridad: Utilice humo resistente a los ácidos siempre agregue ácido al agua, a menos que se indique lo contrario en el método use protector facial y guantes de goma pesados ​​para proteger contra salpicaduras si se derraman ácidos sobre la piel, Con grandes cantidades de agua. Diluir el volumen apropiado de 36,5 a 38 HCl a 10 L con agua destilada sin carbonato como se indica a continuación y mezclar bien: mLHCl para diluir hasta 10 L Llenar una pipeta volumétrica de 40 mL con el ácido a estandarizar y desechar para enjuagar la pipeta. Retirar una alícuota de 40 ml del HCl en la pipeta volumétrica. Limpie la punta de la pipeta antes de transferir el ácido a un Erlenmeyer de 250 o 300 ml que se haya enjuagado con H2O libre de CO2. Haga esto por triplicado. Enjuague una bureta de Schellbach con NaOH estandarizado de aproximadamente la misma concentración que el ácido a ser estandarizado. Llene la bureta y espere al menos un minuto (para permitir que la solución drene por las paredes interiores) antes de tomar una lectura inicial. Siempre lea la bureta a nivel de los ojos y en la punta del menisco. Añadir el indicador utilizado en el método de Kjeldahl a la solución ácida y valorar, gota a gota, con NaOH mientras se agita. Titular al punto final naranja (cambio de color de rojo a naranja a amarillo). El uso de un fondo iluminado es útil. Cuando se alcance el punto final, quite las gotas de la punta de la bureta (tocando el matraz hasta la punta) y lave los lados del Erlenmeyer con H2O libre de CO2 para ver si el color persiste. Si no, agregar otra gota parcial de NaOH y comprobar el color antes de leer la bureta. Calcular la normalidad y ajustar según sea necesario con HCl o agua. Mezcle bien y vuelva a verificar la estandarización como se describe anteriormente. Registre la estandarización en el libro de registro. Los valores de titulación de las repeticiones deben estar dentro de 0,05 mL entre sí. La normalidad será exacta sólo si se utiliza el mismo indicador en la determinación como en la estandarización. Varios otros procedimientos de estandarización están disponibles. Véase AOAC. 1990. Métodos oficiales de análisis. 15 Ed. 936,15. El Tris-hidroximetil-aminometano (THAM), estándar de base primaria, puede sustituirse por NaOH estandarizado en las etapas 3 y 4. Cálculos: Normalidad de HCL mL de Base Std x Normalidad de Base Std mL HCl en el matraz Base Std NaOH o THAM primario Si la normalidad es demasiado alta, diluya la solución a la normalidad requerida siguiendo la siguiente fórmula: V1 V2 X N2 / N1 Donde N2 y V2 representan la normalidad y el volumen de la solución madre y V1 es igual al volumen al cual la solución madre debe diluirse para obtener la normalidad deseada , N1Chemistry 104: Normalización de soluciones ácidas y de base La estandarización es el proceso de determinar la concentración exacta (molaridad) de una solución. La titulación es un tipo de procedimiento analítico que se suele utilizar en la normalización. En una titulación, se hace reaccionar un volumen exacto de una sustancia con una cantidad conocida de otra sustancia. El punto en el que se completa la reacción en una titulación se denomina punto final. Una sustancia química conocida como un indicador se utiliza para indicar (señal) el punto final. El indicador utilizado en este experimento es la fenolftaleína. La fenolftaleína, un compuesto orgánico, es incolora en solución ácida y rosa en solución básica. Este experimento implica dos procedimientos de estandarización ácido-base separados. En la primera estandarización, se determinará la molaridad de una solución de hidróxido sódico (NaOH) titulando una muestra de ftalato ácido de potasio (KHP HKC8H4O4) con NaOH. En el segundo procedimiento se utilizará el NaOH normalizado para determinar la molaridad de una solución clorhídrica (HCl). Ejemplo 1 Una muestra de 0,128 g de KHP (HKC $ ₃ $ O $ ₄ $ O $ ₄ $) requirió 28,54 ml de solución de NaOH para alcanzar un punto final de fenolftaleína. Calcular la molaridad del NaOH. (0,127 x 10 ^ { - 4} moles de KHP) (1 mol de NaOH / 1 mol de KHP) 6,267 x 10 ^ { - 4} mol de NaOH 6,267 x 10 ^ { - 4} Mol NaOH / 0,02854 L NaOH 0,0220 M NaOH Ejemplo 2 Se tituló una muestra de 20,00 ml de HCl con la solución de NaOH del Ejemplo 1. Para alcanzar el punto final se necesitaron 23,72 mL de NaOH. Calcular la molaridad del HCl. HCl NaOH ----- NaCl H $ ₂ $ O (0,02372 L NaOH) (0,0220 moles de NaOH / 1 L de NaOH) 5,218 x 10 -4 moles de NaOH (5,218 x 10 -4 moles de NaOH) (1 mol de HCl / 1 mol de NaOH) 5,218 x 10 -4 moles HCl 5,218 x 10 -4 moles HCl / 0,02000 L HCl 0,0261 M HCl Coloque los gafas de protección contra el salpicaduras químicas Parte I. Normalización de NaOH con KHP 1. Limpie una bureta enjuagando con varias porciones 10 ml) de agua del grifo. (La bureta está lo suficientemente limpia cuando las gotitas de agua no se adhieren a la superficie interior.) Este agua de aclarado se puede verter por el desagüe. 2. Obtener aproximadamente 150 ml de la solución de NaOH en un vaso de precipitados limpio y seco de 400 ml. Cubrir con un cristal de reloj. 3. Enjuague la bureta con tres porciones (aproximadamente 5 ml) de la solución de NaOH. Escurrir cada enjuague con NaOH y desechar en el contenedor de residuos situado debajo de la campana. 4. Llene la bureta con NaOH ligeramente por encima de la marca de cero y sujete la bureta verticalmente. 5. Retire las burbujas de aire de la punta de la bureta drenando el NaOH en un vaso pequeño. Leer el nivel de NaOH dentro de 0,02 mL y registrar este valor en la lectura de la base inicial en la hoja de datos. (No es necesario que el nivel de NaOH se sitúe exactamente en la marca de 0,00 ml, en cualquier lugar por debajo de 0,00 ml será suficiente. Lo que es importante, es registrar esta lectura inicial de NaOH a dos decimales.) 6. Pesar un vaso de 250 ml limpio 0,01 g. Añadir 0,6 a 0,7 g de KHP (ftalato de ácido potásico HKC $ ₃ $ H $ ₄ $ O $ ₄ $). Vuelva a pesar el vaso y el contenido a 0,01 g. Registre la masa en la hoja de datos. 7. Disuelva todo el KHP en agua añadiendo aproximadamente 30 ml de agua destilada al vaso de precipitados y agitando con una varilla de vidrio. (Si es necesario, puede calentar la solución para disolver todo el ácido sólido.) Transfiera esta solución en un matraz Erlenmeyer de 250 ml limpio. Enjuague el vaso de precipitados dos veces con aproximadamente 5 ml de agua destilada para asegurarse de que todo el ácido ha sido transferido al matraz. 8. Añadir 3 a 4 gotas de indicador de fenolftaleína a la solución de KHP en el matraz Erlenmeyer. 9. Colocar el matraz que contiene la solución ácida y el indicador debajo de la bureta. Añadir NaOH de la bureta al matraz con remolino hasta que el color de la solución en el matraz es débil rosa. Este débil color rosa debe durar sólo 45 a 60 segundos. Debe haber una diferencia de una gota entre cuando la solución es incolora y cuando es rosada. Si se agrega demasiada base (es decir, si se dispara excesivamente el punto final), deseche la solución y repita la titulación. Una pieza de papel blanca colocada debajo del frasco ayudará en la detección del color. 10. Cuando se alcanza el punto final adecuado, lea y registre el volumen final de NaOH dentro de 0,02 mL. 11. Deseche el contenido del matraz Erlenmeyer en el contenedor de residuos situado debajo de la campana. 12. Repita el procedimiento de titulación una segunda vez siguiendo los pasos 4 - 11. 13. Calcule la molaridad del NaOH de las dos titulaciones. Si las concentraciones de base calculadas de la primera y segunda valoración varían más de 0,005 M, realice una tercera titulación. Parte II. Estandarización de HCl con NaOH 1. Rellenar y poner en cero la bureta de NaOH. Leer el nivel de NaOH dentro de 0,02 mL y registrar este valor en la lectura de la base inicial en la hoja de datos. 2. Obtenga un matraz Erlenmeyer de 250 ml limpio, pero no necesariamente seco. Y utilizando la bureta marcada con HCl (situada en la parte posterior de la sala), transferir aproximadamente 25,00 ml de la solución de ácido de HCl al matraz. Leer y registrar las lecturas de la bureta ácida inicial y final en 0.02 mL. No es necesario entregar exactamente 25,00 mL de HCl en el matraz. Lo que es importante, es que el volumen de HCl entregado en el frasco se conoce con dos decimales. 3. Añadir 3 a 4 gotas de indicador de fenolftaleína a la solución de HCl en el matraz Erlenmeyer. 4. Colocar el matraz que contiene la solución ácida y el indicador debajo de la bureta y añadir NaOH de la bureta al matraz con remolinos hasta alcanzar un punto final de fenolftaleína. Debe haber una diferencia de una gota entre cuando la solución es incolora y cuando es rosada. Si se agrega demasiada base (es decir, si se dispara excesivamente el punto final), deseche la solución y repita la titulación. 5. Cuando se alcanza el punto final adecuado, lea y registre el volumen final de NaOH dentro de 0,02 mL. 6. Deseche el contenido del matraz Erlenmeyer en el contenedor de residuos situado debajo de la campana. Repita el procedimiento de titulación una segunda vez siguiendo los pasos 1 - 5. 7. Calcule la molaridad del ácido HCl (M HCl) para cada titulación. Si las concentraciones calculadas de ácido de la primera y segunda titulaciones varían en más de 0,005 M, realice una tercera titulación. Calcular una molaridad de ácido promedio utilizando los dos valores más cercanos. 8. Antes de devolver la bureta al banco de laboratorio, enjuáguela con un par de enjuagues de agua. Química 104: Normalización NameHood No. Fecha Póngase en su CHEMICAL SPLASH-PROOF GOGGLES DE SEGURIDAD Muestre todos los cálculos en una segunda hoja adjunta. Parte I. Normalización de NaOH con KHP